jelaskan dasar pengelompokan unsur unsur menurut mendeleev –
Pengelompokan unsur-unsur kimia menurut tabel periodik menjadi salah satu penemuan yang paling penting dalam kimia modern. Penyusunan tabel periodik unsur-unsur ini disebut juga sebagai Sistem Periodik Mendeleev yang ditemukan oleh seorang ahli kimia Rusia, Dmitri Mendeleev pada tahun 1869. Ia berhasil menyusun tabel periodik dengan mengklasifikasikan unsur-unsu berdasarkan sifat kimianya. Dasar yang digunakan Mendeleev untuk mengklasifikasikan unsur-unsur ini adalah berdasarkan nilai atomnya.
Nilai atom adalah jumlah proton dalam inti atom. Semakin tinggi nilai atomnya, maka semakin tinggi nomor atomnya. Selain jumlah proton, unsur-unsur juga dikelompokkan berdasarkan jumlah elektronnya. Berdasarkan kedua sifat ini, Mendeleev berhasil menyusun tabel periodik yang berisi semua unsur-unsur kimia yang dikenal saat itu.
Pada awalnya, tabel periodik yang disusun oleh Mendeleev ini hanya berisi 65 unsur-unsur kimia dan dikelompokkan berdasarkan nilai atomnya. Mendeleev juga menyusun tabel periodiknya dengan menyediakan kolom kosong untuk unsur-unsur baru yang belum ditemukan. Ia mengklasifikasikan unsur-unsur dalam kelompok yang disebut grup dan periode.
Grup merupakan baris vertikal dalam tabel periodik yang berisi unsur-unsur dengan jumlah elektron yang sama. Sedangkan periode adalah baris horizontal yang dibagi menjadi 8 bagian dan berisi unsur-unsur dengan nomor atom yang bertambah setiap bagiannya. Selain itu, unsur-unsur yang berada di bawah tabel periodik juga disebut sebagai unsur transisi atau unsur logam.
Ciri utama dari tabel periodik Mendeleev adalah bahwa ia menempatkan unsur-unsur kimia berdasarkan nilai atomnya. Hal ini menjadi dasar dari semua tabel periodik kimia modern. Hal ini juga membantu para ahli kimia untuk mengidentifikasi sifat-sifat unik yang dimiliki oleh masing-masing unsur dan memahami kompleksitas dalam hubungan antar unsur-unsur.
Dalam tabel periodik Mendeleev, unsur-unsur dikelompokkan dalam 8 grup dan 7 periode. Unsur-unsur yang berada di sebelah kiri tabel periodik ini terutama adalah unsur-unsur non-logam, sedangkan unsur-unsur yang berada di sebelah kanan tabel periodik adalah unsur-unsur logam. Grup yang paling kiri di tabel periodik Mendeleev juga disebut sebagai grup gas mulia dan berisi unsur-unsur yang tidak larut dalam air, seperti helium, neon, argon, dan lainnya.
Tabele periodik Mendeleev telah menjadi dasar klasifikasi paling penting bagi para ahli kimia, karena mengklasifikasikan unsur-unsur kimia berdasarkan sifat kimianya. Dengan demikian, ahli kimia dapat memiliki gambaran yang lebih baik tentang sifat-sifat unik yang dimiliki oleh masing-masing unsur, serta hubungan antara unsur-unsur kimia. Oleh karena itu, tabel periodik yang dibuat oleh Dmitri Mendeleev ini sangat penting bagi ahli kimia dan masih terus digunakan hingga saat ini.
Rangkuman:
Penjelasan Lengkap: jelaskan dasar pengelompokan unsur unsur menurut mendeleev
1. Dmitri Mendeleev adalah ahli kimia Rusia yang telah berhasil menyusun tabel periodik unsur-unsur kimia pada tahun 1869.
Dmitri Mendeleev adalah ahli kimia Rusia yang telah berhasil menyusun tabel periodik unsur-unsur kimia pada tahun 1869. Dia mengubah cara pandang dunia terhadap kimia dengan menyusun tabel periodik unsur-unsur kimia. Ini menjadi salah satu temuan paling penting dalam kimia. Dengan tabel ini, ia dapat mengatur unsur-unsur kimia berdasarkan sifat-sifatnya. Ini memudahkan untuk mengidentifikasi sifat-sifat unsur-unsur dan menemukan hubungan antara unsur-unsur yang berbeda.
Tabel periodik yang dikembangkan oleh Mendeleev menyusun unsur-unsur kimia berdasarkan atribut-atribut mereka. Pertama, unsur-unsur kimia disusun berdasarkan nomor atomnya. Unsur-unsur memiliki nomor atom yang berbeda dan ditentukan berdasarkan jumlah proton yang terdapat dalam inti atom. Unsur-unsur dengan nomor atom yang sama memiliki sifat yang sama. Kedua, unsur-unsur kimia disusun berdasarkan bobot atomnya. Bobot atom adalah berat relatif dari atom-atom dari suatu unsur kimia. Unsur-unsur dengan bobot atom yang sama memiliki sifat yang sama.
Karena unsur-unsur kimia dikelompokkan berdasarkan nomor atom dan bobot atom, tabel periodik Mendeleev memiliki sejumlah kelompok atau kolom. Setiap kolom berisi unsur-unsur dengan sifat yang sama. Kelompok ini dikenal sebagai golongan, dan unsur-unsur dalam setiap golongan memiliki sifat yang sama. Misalnya, unsur-unsur di Kolom IA memiliki satu elektron di lapisan luar atom mereka, sedangkan unsur-unsur di Kolom VIIIA memiliki delapan elektron di lapisan luar atom mereka.
Selain itu, Mendeleev juga menyusun unsur-unsur kimia berdasarkan kemiripannya. Unsur-unsur yang memiliki sifat, nomor atom, dan bobot atom yang sama dikelompokkan menjadi satu kelompok. Unsur-unsur yang berbeda dalam suatu kelompok memiliki sifat yang hampir sama, meskipun bobot atomnya berbeda. Dengan menyusun unsur-unsur berdasarkan kemiripannya, Mendeleev dapat menemukan berbagai hubungan antara unsur-unsur yang berbeda.
Kemudian, Mendeleev juga menyusun unsur-unsur kimia berdasarkan sifat radioactive. Unsur-unsur yang radioaktif memiliki kemampuan untuk melepaskan partikel radioaktif dan memiliki masa paruh yang sangat pendek. Dengan menyusun unsur-unsur radioaktif berdasarkan sifatnya, Mendeleev dapat memahami berbagai sifat unsur-unsur radioaktif dan mengidentifikasi hubungan antara unsur-unsur radioaktif dan unsur-unsur lainnya.
Dari tabel periodiknya, Mendeleev menemukan bahwa unsur-unsur kimia dapat dikelompokkan ke dalam golongan yang berbeda. Dia juga menemukan bahwa sifat-sifat unsur-unsur berbeda antara satu golongan dan golongan lain. Dengan tabel periodiknya, ia dapat memahami sifat-sifat unsur-unsur dan menemukan hubungan antara unsur-unsur yang berbeda. Ini membantu peneliti kimia untuk mempelajari unsur-unsur kimia dengan lebih baik dan memahami konsep-konsep kimia.
2. Dasar yang digunakan Mendeleev untuk mengklasifikasikan unsur-unsur adalah berdasarkan nilai atomnya.
Dasar yang digunakan oleh Dmitri Mendeleev dalam mengklasifikasikan unsur-unsur yang ada adalah berdasarkan nilai atomnya. Nilai atom adalah jumlah proton yang terkandung dalam atom unsur tertentu. Nilai atom merupakan nomor atom dari unsur yang diklasifikasikan, yang menyatakan jumlah proton dalam inti atom unsur tersebut.
Mendeleev mengembangkan tabel periodik unsur-unsur modern berdasarkan nilai atom. Tabel periodik menyusun unsur-unsur berdasarkan atom mereka dan menunjukkan hubungan antara sifat-sifat unsur-unsur. Tabel periodik dari Mendeleev terdiri dari enam baris vertikal, yang masing-masing disebut periode. Setiap periode berisi enam kolom, yang disebut golongan atau kelompok. Setiap golongan memiliki karakteristik kimia yang sama.
Mendeleev menempatkan unsur-unsur berdasarkan nilai atomnya. Unsur-unsur dengan nilai atom yang lebih tinggi berada di baris bawah, sedangkan unsur-unsur dengan nilai atom yang lebih rendah berada di baris atas. Hal ini membuat unsur-unsur dengan sifat kimia yang berbeda berada di lokasi yang berbeda di tabel periodik. Misalnya, unsur dengan nilai atom 1, hidrogen, berada di kolom pertama pada periode pertama. Unsur dengan nilai atom 8, oksigen, berada di kolom kedua pada periode kedua.
Mendeleev juga menempatkan unsur-unsur berdasarkan sifat kimia mereka. Unsur-unsur dengan sifat kimia yang serupa ditempatkan pada golongan yang sama. Misalnya, unsur-unsur dengan satu pasang elektron valensi yang berbeda (unsur golongan IA) ditempatkan pada kolom pertama di setiap periode. Unsur-unsur dengan dua pasang elektron valensi yang berbeda (unsur golongan IIA) ditempatkan pada kolom kedua di setiap periode.
Mendeleev juga memiliki beberapa ruang kosong di tabel periodiknya. Dia meramalkan bahwa beberapa unsur yang belum ditemukan akan ditemukan di masa depan. Beberapa ramalan Mendeleev terbukti benar. Unsur-unsur baru yang ditemukan berdasarkan tabel periodiknya termasuk gallium, germanium, dan kripton.
Tabel periodik unsur-unsur modern yang dirancang oleh Mendeleev berdasarkan nilai atomnya telah membantu para ahli kimia untuk memahami hubungan antara sifat-sifat unsur-unsur yang berbeda. Tabel periodik ini telah digunakan untuk mengklasifikasikan unsur-unsur yang ada dan untuk membantu para ahli kimia dalam memprediksi sifat-sifat unsur-unsur yang belum ditemukan.
3. Tabel periodik yang disusun oleh Mendeleev ini awalnya hanya berisi 65 unsur-unsur kimia dan dikelompokkan berdasarkan nilai atomnya.
Pada tahun 1869, ahli kimia Rusia bernama Dmitri Mendeleev menerbitkan tabel periodik unsur-unsur kimia yang disusun berdasarkan jumlah neutron atom dalam struktur kimia masing-masing. Tabel periodik ini merupakan salah satu penemuan terpenting dalam sejarah kimia, yang telah terbukti menjadi alat yang sangat berguna untuk mengidentifikasi, memprediksi, dan mengeksplorasi sifat-sifat dari banyak unsur kimia.
Tabel periodik yang disusun oleh Mendeleev ini awalnya hanya berisi 65 unsur-unsur kimia dan dikelompokkan berdasarkan nilai atomnya. Unsur-unsur ini dikelompokkan ke dalam enam golongan berdasarkan jumlah elektron pada shell valensi mereka, dan masing-masing golongan terdiri dari delapan baris vertikal yang disebut periode.
Kelompok-kelompok tertentu dari unsur-unsur kimia berdasarkan jumlah elektron pada shell valensi mereka memiliki sifat-sifat kimia yang sama, dan mengikuti pola yang disebut periodisitas. Ini berarti bahwa unsur-unsur dengan jumlah elektron pada shell valensi yang sama akan memiliki sifat-sifat kimia yang sangat mirip.
Kelompok-kelompok unsur-unsur kimia yang dikelompokkan berdasarkan jumlah elektron pada shell valensi mereka telah membantu para ilmuwan untuk memahami sifat-sifat kimia yang mereka hadapi, dan memprediksi sifat-sifat dari unsur-unsur kimia yang belum ditemukan. Ini juga telah membantu para ilmuwan untuk mengidentifikasi hubungan antara unsur-unsur kimia yang berbeda, dan mengembangkan teori-teori kimia yang lebih mendalam.
Dmitri Mendeleev juga menyusun tabelnya dengan cara yang memudahkan para ilmuwan untuk mengidentifikasi unsur-unsur yang memiliki sifat kimia yang sama. Dia membuat daftar yang disebut “Golongan”, di mana unsur-unsur yang memiliki sifat kimia yang sama dikelompokkan bersama-sama.
Tabel periodik yang disusun oleh Mendeleev telah menjadi alat yang sangat berguna bagi para ilmuwan untuk mengidentifikasi, memprediksi, dan mengeksplorasi sifat-sifat dari banyak unsur kimia. Ini telah memberikan pemahaman yang lebih mendalam tentang struktur kimia, sifat fisik, dan sifat kimia yang terlibat dalam reaksi-reaksi kimia. Tabel periodik ini telah menjadi dasar untuk penelitian kimia yang lebih lanjut dan telah memberikan banyak manfaat bagi masyarakat.
4. Mendeleev juga menyediakan kolom kosong untuk unsur-unsur baru yang belum ditemukan.
Mendeleev adalah fisikawan Rusia yang dikenal sebagai pendiri kimia modern. Ia dikenal karena tabel periodiknya, yang merupakan salah satu contoh penting dari pengelompokan unsur-unsur kimia. Dalam tabel periodiknya, ia membagi unsur-unsur kimia menjadi beberapa kelompok, berdasarkan sifat-sifat kimianya.
Pengelompokan yang dilakukan oleh Mendeleev terdiri dari beberapa komponen. Pertama, unsur-unsur kimia dikelompokkan berdasarkan jumlah elektron dalam inti atomnya. Unsur-unsur dengan jumlah inti atom yang sama, tetapi konfigurasi elektron yang berbeda, dikelompokkan ke dalam kolom yang sama. Kedua, unsur-unsur dengan jumlah inti atom yang berbeda dikelompokkan menurut berat atomnya. Kolom dalam tabel periodik Mendeleev mencerminkan berat atom relatif unsur yang berbeda. Ketiga, unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan sifat-sifat fisik dan kimianya. Unsur-unsur dengan sifat-sifat yang hampir sama berdekatan dalam tabel periodik.
Keempat, Mendeleev juga menyediakan kolom kosong untuk unsur-unsur baru yang belum ditemukan. Ia mengatakan bahwa kelompok unsur-unsur kimia yang belum ditemukan akan berada di tengah rentang berat atom yang ditunjukkan oleh unsur-unsur yang telah diketahui. Hal ini menunjukkan bahwa Mendeleev memiliki visi yang luas tentang unsur-unsur kimia yang belum ditemukan. Ini menunjukkan bahwa ia menyadari bahwa masih ada banyak informasi yang diperlukan untuk mengerti unsur-unsur kimia.
Mendeleev mengembangkan tabel periodik sebagai cara untuk memvisualisasikan sifat-sifat kimia unsur-unsur kimia dan membuatnya lebih mudah dipahami. Tabel periodiknya sangat penting dalam kimia karena ia telah membantu para ahli kimia untuk memahami bagaimana unsur-unsur kimia saling berinteraksi. Ini juga membantu memudahkan klasifikasi unsur-unsur kimia dan memungkinkan untuk mengidentifikasi unsur-unsur baru dengan mudah. Dengan menyediakan kolom kosong untuk unsur-unsur baru, Mendeleev menyediakan landasan bagi para ahli kimia untuk menemukan dan mengklasifikasikan unsur-unsur baru.
5. Unsur-unsur dalam tabel periodik dikelompokkan dalam 8 grup dan 7 periode.
Dasar pengelompokan unsur-unsur dalam tabel periodik Mendeleev adalah dasar yang digunakan untuk mengelompokkan unsur-unsur menjadi 8 grup dan 7 periode. Pembagian ini merupakan salah satu dari sekian banyak cara untuk memahami karakteristik, sifat, dan struktur unsur-unsur kimia.
Grup adalah bagian dari tabel periodik yang menyatakan bahwa elemen-elemen yang terdapat di dalamnya memiliki karakteristik yang serupa. Grup dibedakan berdasarkan jumlah elektron di dalam lapisan terendah atau yang disebut juga sebagai lapisan valensi. Grup dibagi menjadi 8 grup utama dengan nama sebagai berikut: grup 1 (alkali logam), grup 2 (alkali tanah), grup 3 (alkaloid), grup 4 (transisi), grup 5 (halogen), grup 6 (gugus karbonil), grup 7 (oksigen), dan grup 8 (nobel gas).
Sedangkan periode adalah bagian dari tabel periodik yang menyatakan bahwa elemen-elemen yang terdapat di dalamnya memiliki karakteristik yang berbeda. Periode dibedakan berdasarkan jumlah elektron di dalam lapisan-lapisan atom. Periode dibagi menjadi 7 periode utama dengan nama sebagai berikut: periode 1 (alkali logam), periode 2 (transisi), periode 3 (halogen), periode 4 (alkaloid), periode 5 (gugus karbonil), periode 6 (oksigen), dan periode 7 (nobel gas).
Pengelompokan unsur-unsur dalam tabel periodik Mendeleev berdasarkan grup dan periode memungkinkan kita untuk memahami sifat dan struktur unsur-unsur kimia. Dengan memahami sifat dan struktur unsur-unsur kimia, kita dapat mengidentifikasi reaksi kimia dan memahami konsep-konsep kimia yang lebih luas.
Selain mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan grup dan periode, tabel periodik Mendeleev juga menyertakan informasi tambahan tentang unsur-unsur seperti masa atom, titik lebur, dan titik didih. Informasi ini dapat digunakan untuk memahami karakteristik fisika dan kimia unsur-unsur.
Secara keseluruhan, dasar pengelompokan unsur-unsur dalam tabel periodik Mendeleev dapat membantu kita untuk memahami karakteristik, sifat, dan struktur unsur-unsur kimia. Pengelompokan ini juga memungkinkan kita untuk mengidentifikasi reaksi kimia dan memahami konsep-konsep kimia yang lebih luas. Dengan demikian, tabel periodik Mendeleev menawarkan kontribusi yang signifikan bagi dunia kimia.
6. Unsur-unsur yang berada di sebelah kiri tabel periodik ini terutama adalah unsur-unsur non-logam, sedangkan unsur-unsur yang berada di sebelah kanan tabel periodik adalah unsur-unsur logam.
Pengelompokan unsur-unsur menurut Mendeleev ialah suatu model yang diciptakan oleh Dmitri Ivanovich Mendeleev pada tahun 1869 untuk mengatur unsur-unsur kimia yang telah diketahui saat itu. Model ini dikenal dengan sebutan tabel periodik dan menyatakan bahwa unsur-unsu yang berbeda memiliki sifat-sifat yang berbeda yang dapat dikategorikan berdasarkan berbagai karakteristiknya. Unsur-unsur ini ditempatkan secara berurutan berdasarkan nomor atom dan menempatkan unsur-unsur yang memiliki sifat-sifat yang sama berdekatan dengan satu sama lain.
Unsur-unsur yang berada di sebelah kiri tabel periodik ini terutama adalah unsur-unsur non-logam. Unsur-unsur non-logam adalah unsur-unsur yang tidak memiliki sifat logam yang khas, seperti titik lebur, titik didih, dan kekerasan. Unsur-unsur non-logam ini biasanya memiliki sifat yang rapuh, mudah menguap, dan memiliki titik lebur yang rendah. Unsur-unsur non-logam yang terkandung di sebelah kiri tabel periodik yang dikenal sebagai grup atau kelompok ini adalah: Hidrogen, Karbon, Nitrogen, Oksigen, Fosfor, Sulfur, dan Brom.
Sedangkan unsur-unsur yang berada di sebelah kanan tabel periodik adalah unsur-unsur logam. Unsur-unsur logam ini memiliki sifat yang berbeda dari unsur-unsur non-logam, yaitu memiliki titik lebur yang tinggi, titik didih yang tinggi, dan kekerasan yang tinggi. Unsur-unsur logam yang terkandung di sebelah kanan tabel periodik yang dikenal sebagai grup atau kelompok ini adalah: Natrium, Kalsium, Magnesium, Aluminium, Tembaga, Timah, Besi, dan Seng.
Kesimpulannya, pengelompokan unsur-unsur menurut Mendeleev adalah suatu model yang diciptakan oleh Dmitri Ivanovich Mendeleev untuk mengatur unsur-unsur kimia yang telah diketahui saat itu. Unsur-unsur yang berada di sebelah kiri tabel periodik ini terutama adalah unsur-unsur non-logam, sedangkan unsur-unsur yang berada di sebelah kanan tabel periodik adalah unsur-unsur logam. Model ini membantu para ahli kimia untuk dengan mudah mengidentifikasi sifat-sifat yang berbeda dari setiap unsur-unsur dan membantu dalam mengungkap hubungan antara unsur-unsur kimia yang berbeda.
7. Grup yang paling kiri di tabel periodik Mendeleev disebut sebagai grup gas mulia dan berisi unsur-unsur yang tidak larut dalam air.
Grup yang paling kiri di tabel periodik Mendeleev disebut sebagai grup gas mulia dan berisi unsur-unsur yang tidak larut dalam air. Grup ini terdiri dari enam unsur, yaitu Helium, Neon, Argon, Kripton, Xenon, dan Radon. Unsur-unsur yang terdapat dalam grup ini memiliki sifat fisik dan kimia yang khas dan khas.
Gas mulia atau gas inert adalah zat yang hampir tidak bereaksi dengan zat lain. Mereka tidak mudah menyerap atau bereaksi dengan zat lain dan tidak terdisosiasi menjadi ion di dalam larutan. Hal ini disebabkan karena semua atom dalam grup ini memiliki jumlah elektron pada lapisan valensi terluar mereka yang sama, yaitu delapan. Ini menyebabkan gaya antar elektron menjadi sangat kuat sehingga atom menjadi stabil dan tidak mudah bereaksi dengan atom lain.
Sifat-sifat fisik gas mulia yang khas antara lain: (1) Mereka tidak berwarna, bau, atau rasa. (2) Mereka tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengan zat lain. (3) Mereka memiliki titik didih yang tinggi. (4) Mereka memiliki jumlah partikel yang relatif konstan dalam kondisi standar.
Sebagai contoh, argon memiliki titik didih -189,4°C dan titik lebur -186,1°C. Unsur ini juga memiliki kepadatan yang lebih rendah daripada udara dan berat jenis 1,784 g/L. Argon adalah gas yang tidak berbau dan tidak berwarna. Selain itu, xenon memiliki titik didih -108,12°C dan titik lebur -111,9°C. Unsur ini juga tidak berbau dan tidak berwarna.
Gas mulia yang paling umum digunakan adalah argon dan nitrogen. Argon digunakan untuk mengganti udara di ruangan terbatas untuk mencegah korosi. Gas ini juga digunakan untuk mengurangi tekanan dalam sistem pendingin. Nitrogen digunakan untuk menjaga kualitas produk yang disimpan dalam kemasan. Gas ini digunakan untuk mengurangi risiko korosi dan menstabilkan tekanan dalam tabung.
Gas mulia juga digunakan dalam proses kimia dan industri. Unsur-unsur ini digunakan dalam proses pengelasan dan pengolahan logam, serta dalam bidang teknik nuklir. Radon juga digunakan dalam terapi nuklir untuk mengobati kanker.
Secara umum, gas mulia adalah unsur-unsur yang stabil, tidak larut dalam air, dan tidak bereaksi dengan zat lain. Mereka memiliki berbagai aplikasi dalam industri dan teknik. Oleh karena itu, unsur-unsur ini diklasifikasikan sebagai grup yang paling kiri di tabel periodik Mendeleev.
8. Tabele periodik Mendeleev telah menjadi dasar klasifikasi paling penting bagi para ahli kimia, karena mengklasifikasikan unsur-unsur kimia berdasarkan sifat kimianya.
Tabel periodik Mendeleev telah menjadi dasar klasifikasi paling penting bagi para ahli kimia, karena mengklasifikasikan unsur-unsur kimia berdasarkan sifat kimianya. Tabel ini diciptakan oleh seorang ahli kimia Rusia bernama Dmitri Mendeleev pada tahun 1869. Mendeleev menciptakan tabel periodik yang berisi semua unsur kimia yang diketahui saat itu dan mengelompokkan mereka berdasarkan sifat-sifat kimia yang didasari pada berat atom dan struktur atom.
Tabel periodik Mendeleev telah menjadi dasar untuk pengelompokan unsur-unsur kimia. Unsur-unsur dikelompokkan dalam tabel berdasarkan berat atom mereka. Unsur-unsur dikelompokkan menjadi beberapa “baris” atau “periodes”. Setiap baris terdiri dari unsur-unsur dengan berat atom yang semakin meningkat ke kanan. Setiap period berisi unsur-unsur yang memiliki jumlah elektron yang berbeda. Setiap kolom dalam tabel periodik disebut “golongan”. Kolom ini berisi unsur-unsur yang memiliki jumlah elektron yang sama.
Tabel periodik Mendeleev memberikan informasi tentang sifat-sifat kimia unsur-unsur. Unsur-unsur dalam tabel disusun berdasarkan sifat kimia mereka. Sifat kimia unsur-unsur terkait dengan jumlah elektron yang terdapat dalam kulit luar atom. Unsur-unsur dalam golongan yang sama memiliki jumlah elektron yang sama dalam kulit luarnya. Unsur-unsur dalam baris yang sama memiliki jumlah elektron yang berbeda.
Tabel periodik Mendeleev juga menyediakan informasi tentang elektronik, struktur atom, dan sifat-sifat kimia unsur-unsur. Elektronik unsur-unsur dinyatakan dalam formulasi struktur elektronik. Struktur atom unsur-unsur dinyatakan dalam bentuk model atom. Sifat kimia unsur-unsur dinyatakan dalam bentuk sifat kimia.
Tabel periodik Mendeleev telah menjadi dasar klasifikasi yang sangat penting bagi para ahli kimia. Tabel ini memungkinkan para ahli kimia untuk mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan sifat-sifat kimia mereka. Tabel ini juga memberikan informasi tentang elektronik, struktur atom, dan sifat-sifat kimia unsur-unsur. Dengan menggunakan tabel periodik Mendeleev, para ahli kimia dapat memahami lebih dalam tentang kimia, yang akhirnya dapat membantu mereka untuk menemukan penggunaan baru untuk unsur-unsur kimia.